Question

Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:
a) 10
b) 20
c) 30
d) 40
e) 50

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Equação geral dos gases;

P.V/T = P'.V'/T'

Temperatura SEMPRE em Kelvin; (Temperatura em ºC+273)

1.10/200 = 2.V'/400

20 = 2V'

V' = 10L

Transformação isovolumétrica.

Answer 2

Explicação:

• $\sf -73°C=(-73+273)~K=200~K$

• $\sf 127°C=(127+273)~K=400~K$

$\sf \dfrac{P\cdot V}{T}=\dfrac{P_0\cdot V_0}{T_0}$

Temos:

• $\sf P_0=1~atm$

• $\sf V_0=10~L$

• $\sf T_0=200~K$

• $\sf P=2~atm$

• $\sf T=400~K$

Logo:

$\sf \dfrac{2\cdot V}{400}=\dfrac{1\cdot10}{200}$

$\sf \dfrac{2\cdot V}{400}=\dfrac{10}{200}$

$\sf 200\cdot2\cdot V=10\cdot400$

$\sf 400\cdot V=4000$

$\sf V=\dfrac{4000}{400}$

$\sf \red{V=10~L}$

Letra A