Matemática, perguntado por matheusvitor03, 1 ano atrás

um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1atm para 2 e sua temperatura aumentada de -73 °C para 127°C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foide quanto ?

Soluções para a tarefa

Respondido por Neto57
1

Tk=-73+273

Tk=200

Tk=127+273

Tk=400

Pi.Vi/Ti=Po.Vo/To

1.10/200=2.Vo/400

10/200=2Vo/400

2Vo=0,05.400

2Vo=20

Vo=20/2

Vo=10L

Respondido por colossoblack
0

Explicação passo-a-passo:

Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume.

PROVANDO.

Colocando as temperaturas no SI

TK1 = TC1 + 273

TK1 = -73 + 273

TK1 = 200 K

TK2 = 127 + 273

TK2 = 400 K

Aplicando na relação geral dos gases.

P . V / T = P' . V' / T'

1 . 10 / 200 = 2. V' / 400

400.10 / 200 = 2. V'

V' = 20 / 2

V' = 10 Litros

Att ColossoBlack

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