um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1atm para 2 e sua temperatura aumentada de -73 °C para 127°C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foide quanto ?
Soluções para a tarefa
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Tk=-73+273
Tk=200
Tk=127+273
Tk=400
Pi.Vi/Ti=Po.Vo/To
1.10/200=2.Vo/400
10/200=2Vo/400
2Vo=0,05.400
2Vo=20
Vo=20/2
Vo=10L
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Explicação passo-a-passo:
Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume.
PROVANDO.
Colocando as temperaturas no SI
TK1 = TC1 + 273
TK1 = -73 + 273
TK1 = 200 K
TK2 = 127 + 273
TK2 = 400 K
Aplicando na relação geral dos gases.
P . V / T = P' . V' / T'
1 . 10 / 200 = 2. V' / 400
400.10 / 200 = 2. V'
V' = 20 / 2
V' = 10 Litros
Att ColossoBlack
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