Question

Um volume de 10 L de um gas perfeito teve sua pressao aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73 ° C para +127 ° C . O Volume final , em litros , alcançado pelo gas foi de

Answer 1

Po.Vo/To = P.V/T

Po = 1 atm

P = 2 atm

To = -73 graus celsiu(lembre-se que não pode usar graus celsius nas fórmulas dos gases perfeitos, tem que usar em kelvin)

To = -73 + 273 K = 200 K

T = 127 graus celsius = 127 + 273 = 400 K

Vo = 10 L

1.10/200 = 2.V/400

V = 10 L

Answer 2

Explicação:

Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume.

PROVANDO.

Colocando as temperaturas no SI

TK1 = TC1 + 273

TK1 = -73 + 273

TK1 = 200 K

TK2 = 127 + 273

TK2 = 400 K

Aplicando na relação geral dos gases.

P . V / T = P' . V' / T'

1 . 10 / 200 = 2. V' / 400

400.10 / 200 = 2. V'

V' = 20 / 2

V' = 10 Litros

V' = 10 LitrosAtt ColossoBlack