Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73°C para +127°C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:
a) 50
b) 40
c) 30
d) 10
e) 20
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
Admitindo que não houve variação no número de mols do gás vamos usar a relação:
PiVi/Ti = PfVf/Tf
Lembrando que as temperaturas devem estar em Kelvin...
(1 x 10)/(200) = (2 x V)/(400)
V = 10 L
PiVi/Ti = PfVf/Tf
Lembrando que as temperaturas devem estar em Kelvin...
(1 x 10)/(200) = (2 x V)/(400)
V = 10 L
Respondido por
12
-73°C = 200K
127°C = 400K
Po*Vo/To = P*V/T
1*10/200 = 2*V/400
10/200 = 2V/400
10 = 2V/2
20 = 2V
V = 10L
Alternativa D
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127°C = 400K
Po*Vo/To = P*V/T
1*10/200 = 2*V/400
10/200 = 2V/400
10 = 2V/2
20 = 2V
V = 10L
Alternativa D
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