Question

Um volume de 10 L de etanol (C2H6O) com 85% de pureza sofreu combustão dentro de um motor de automóvel com excesso de oxigênio. Calcule a massa de gás carbônico produzida na reação.

Answer 1

1 mol de C2H6O ----------- 22,4 L
x mol de C2H6O ----------- 10 L

x = 0,4464 mols de C2H6O
------------------------------------------------
         1 mol de C2H6O ----------- 46 g
0,4464 mol de C2H6O -----------   y g

y = 20,5 g de C2H6O

Reação de combustão

C2H6O + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O
   46 g ---------------- 88 g    
20,5 g ----------------  z                   
 
z = 39 g de CO2

A massa de dióxido de carbono produzida na reação foi de 39 gramas

Entre todas as respostas não se esqueça de escolher a melhor resposta, uma parte dos seus pontos voltam para você!

Espero ter ajudado!