Um volume de 0,150 L de solução aquosa de
NaOH de concentração 3 × 10-3 mol/L é
misturado com 0,050 L de solução aquosa de
H2SO4 de concentração 2 × 10-3 mol/L e com
água suficiente para se obter solução com
volume final igual a 250 mL.
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → 2H2O(ℓ) + Na2SO4(aq)
Considerando a reação da base com o ácido, a
sua estequiometria e o reagente limitante, podese afirmar que o pH da solução resultante é
igual a:
resposta: 11
Soluções para a tarefa
Resposta:
1000mL-3.10-3- mol NaOH
150ml-x mol
x=4,5.10-4 mol NaOH
1000mL-2.10-3 mol H2SO4
50mL- x mol
x=1.10-4 mol H2SO4
Analisando a estequimetria da reação:
2mol NaOH- 1 mol H2SO4
x mol NaOH- 1.10-4 mol H2SO4
x=2.10-4 mol NaOH necessários para neutralizar o ácido, com isso podemos dizer que o ácido é o reagente limitante enquanto a base é o reagente em excesso.
base em excesso= 4,5.10-4 (quantidade de base inicial) - 2.10-4 (quantidade de base que reagiu) =2,5.10-4 mol de base em excesso.
Para calcular o pH, iremos primeiramente calcular o pOH por meio da fórmula -log[OH-]
a [OH-] (concentração molar de OH- será a quantidade de base em excesso divido pelo volume (em Litro) total da solução, vale ressaltar que será isso para essa base NaOH, já que essa quando se dissocia-se libera apenas 1 mol OH-
Volume total= 250mL = 0,250L
[OH-]= 2,5.10-4/0,250 = 1.10-3 mol/L
pOH= -log 1.10-3 = 3
Para calcular o pH, tem-se que pH+pOH=14, substituindo teremos:
pH+3=14
pH=14-3
pH=11
Explicação:
Espero ter ajudado, qualquer dúvida manda ai...