Question

Um volume de 0,050 ml de solução de HNO3 16Mol/l é misturado com 1 litro de água pura. Calcule o pH da solução?

Answer 1

Se misturamos 0,050 mL com 1 L ( 1000 mL ) de água pura significa que fizemos uma diluição ou seja:

0,050 + 1000  = 1000,05 L ( volume final) 

Usamos a relação de diluição para o cálculo da molaridade final para isso temos:

Mi = 16 mol/L

Vi = 0,050 mL

Mf = ?

Vf = 1000,05

Mi x Vi =  Mf x Vf

16 x 0,050 = Mf x 1000,05

0,8 = Mf x 1000,05

Mf = 0,8 / 1000,05

Mf = $7,99.10 ^{-4}$ mol/L

Agora fazemos a ionização do ácido nítrico:

HNO3 ⇄  H3O+   NO3-

[H3O+] =  [ HNO3 ] = $7,99.10 ^{-4}$ mol/L

Por fim:

PH = - log 10 [ H3O+ ]

PH = - log 10 [ $7,99.10 ^{-4}$ mol/L ]

PH = 3,09

espero ter ajudado!.