Um vinho que fica aberto (em contato com o ar) por muito tempo pode sofrer oxidação à vinagre. Esta reação química está apresentada pelas fórmulas moleculares: C2H6O + O2 >>>> C2H4O2 + H2O. Para produzir um vinagre que possua 6 g de ácido acético (C2H4O2), a massa de etanol (C2H6O) a ser oxidada é de?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Para produzir um vinagre que possua 6g de ácido acético (C₂H₄O₂), a massa de etanol (C₂H₆O) a ser oxidada é de: 4,6 gramas.
Observe a reação em questão:
C2H6O + O2 ➡ C2H4O2 + H2O
Como sabemos, 1 mol de etanol forma 1 mol de ácido acético e 46g (massa molar do etanol) de etanol formam 60 gramas (massa molar do etanol) de etanol, faremos via regra de três simples:
46 ----> 60
X ----> 6
Assim, serão necessários 4,6 gramas de etanol para produzir um vinagre que possua 6 grama de ácido acético .
Explicação:
Resposta:
Para produzir um vinagre que possua 6g de ácido acético (C₂H₄O₂), a massa de etanol (C₂H₆O) a ser oxidada é de: 4,6 gramas.
Observe a reação em questão:
C2H6O + O2 ➡ C2H4O2 + H2O
Como sabemos, 1 mol de etanol forma 1 mol de ácido acético e 46g (massa molar do etanol) de etanol formam 60 gramas (massa molar do etanol) de etanol, faremos via regra de três simples:
46 ----> 60
X ----> 6
Assim, serão necessários 4,6 gramas de etanol para produzir um vinagre que possua 6 grama de ácido acético .
Explicação: