Question

Um vinho que fica aberto (em contato com o ar) por muito tempo pode sofrer oxidação à vinagre. Esta reação química está apresentada pelas fórmulas moleculares: C2H6O + O2 ➡️ C2H4O2 + H2O . Para produzir um vinagre que possua 6g de ácido acético (C2H4O2), a massa de etanol (C2H6O) a ser oxidada é de? precisa de cálculos ​

Answer 1

C2H6O= 46g/mol

O2= 32g/mol

C2H4O2=60g/mol

H2O=18g/mol

C2H6O+ O2➡️C2H4O2+H2O

46g +32g➡️ 60g + 18g

m¹ + m² ➡️ 6g + m³

60÷6=10

m¹=46÷10=4,6g

m²=32÷10=3,2g

m³=18÷10=1,8g

C2H6O= 4,6g

Answer 2

Resposta:

Explicação:Para produzir um vinagre que possua 6g de ácido acético (C₂H₄O₂), a massa de etanol (C₂H₆O) a ser oxidada é de: 4,6 gramas.

Observe a reação em questão:

C2H6O + O2 ➡ C2H4O2 + H2O

Como sabemos, 1 mol de etanol forma 1 mol de ácido acético e 46g (massa molar do etanol) de etanol formam 60 gramas (massa molar do etanol) de etanol, faremos via regra de três simples:

46  ---->  60

6 ---->x

X=7,8