Question

Um vegetal metaboliza 0,82 litros de gás carbônico a 27ºC e 0,9 atm, no processo fotossintético pela
seguinte equação:
6CO2 + 12H2O ↔ C6H12O6 + 6O2 + 6H2O
A massa de glicose (C6H12O6) produzida é:
A) 0,03 g.
B) 0,90 g.
C) 44 g.
D) 180 g.

Answer 1

Através da Equação geral dos gases, podemos descobrir qual é o volume de 1 mol de CO2 à pressão de 0,9atm.

PV = NRT

0,9 V = 1 . 0,082 . 300

V = 27,3 L CO2

27,3 L CO2 ----------- 1 mols CO2 (VOLUME MOLAR)

0,82 L CO2 ------------ X mols CO2

X = 0,03 mols CO2

6 mols CO2 --------- 1 mol glicose (ESTEQUIOMETRIA)

0,03 mols CO2 ------ Y mols glicose

Y = 0,005 mols glicose

1 mol glicose --------- 180g glicose (MASSA MOLAR)

0,005 mols glicose ------- T g glicose

T = 0,9g glicose

Answer 2

Equação de Clapeyron:

$PV=nRT\\n=\frac{PV}{RT}$

Volume = 0,82 litros

Temperatura = 27ºC + 273 = 300K

Pressão = 0,9 atm

Constante Universal dos Gases Perfeitos (R) = 0,082

Cálculo para descobrir o número de mol do gás carbônico:

$n=\frac{0,9\times0,82}{0,082\times300}= 0,03mol(CO_2)$

Reação:

$6CO_2 + 12H_2O\longrightarrow C_6H_{12}O_6 + 6O_2 + 6H_2O$

Cálculo para descobrir o número de mol de glicose:

6 mol CO2 ------------- 1mol Glicose

0,03 mol   -------------         x

x = 0,005mol

Cálculo para descobrir a massa de glicose:

$n=\frac{m}{M}\\m=n\times M$

n = Número de mol

m =  Massa

M = Massa molar

Massa molar da glicose = 180g/mol

$m = 0,005mol \times 180g/mol\\m=0,90g$

Resposta: Letra B