Question

Um vazamento de gás de cozinha pode provocar sérios

acidentes. O gás de cozinha, quando presente no ar em

concentração adequada, pode ter sua combustão provocada por uma

simples faísca proveniente de um interruptor de luz ou de um motor

de geladeira. Essas explosões são, muitas vezes, divulgadas

erroneamente como explosões do botijão de gás. A reação de

combustão completa de um dos componentes do gás de cozinha é

apresentada a seguir:

C4H10 + 5O2 → 4CO2 + 5H2O

A partir da equação anterior, qual o volume de CO2 foi liberado após

a combustão completa de 290g de C4H10 nas CNTP?

Dado: H = 1; C = 12 e O = 16​

Answer 1

Após realizar o cálculo estequiométrico descobriu-se que o volume de CO₂ liberado na combustão completa foi de:

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$\Large\underline{\boxed{\tt{\purple{448~L}}}}~\checkmark$

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• Massa molar do C₄H₁₀

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Multiplicamos a massa atômica de cada átomo pelas suas quantidades na molécula e somamos esses valores:

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$\large\tt{C:~12~\times~4~=~48~g/mol}$

$\large\tt{H:~1~\times~10~=~10~g/mol}$

$\large\tt{MM~=~48~+~10~=~58~g/mol}$

⠀

A massa molar é 58 g/mol, ou seja, para cada 1 mol de C₄H₁₀ tem 58 g.

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• Cálculo estequiométrico

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OBS: 1 mol = 22,4 L na CNTP.

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$\Large\text{ \tt{C_{4}H_{10}~+~5~O_{2}~\rightarrow~4~CO_{2}~+~5~H_{2}O} }$

 $\tt{58~g}$ ------------------------- $\tt{4~.~22{,}4~L}$

$\tt{290~g}$ ------------------------- $\tt{x}$

⠀

$\large\tt{x~=~\dfrac{4~.~22,4~L~.~290~g}{58~g}}\\\\\\\tt{x~=~\dfrac{4~.~22,4~L~.~290}{58}}\\\\\\\tt{x~=~\dfrac{25984~L}{58}}\\\\\\\underline{\boxed{\tt{x~=~\purple{448~L}}}}$

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Portanto, o volume liberado foi 448 L.

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