Um vazamento de gás de cozinha pode provocar sérios
acidentes, pois esse gás, quando presente no ar em
determinada concentração, pode ter sua combustão
provocada por uma simples faísca proveniente de um
interruptor de luz ou de um motor de geladeira. Essas
explosões são, muitas vezes, divulgadas erroneamente
como explosões do botijão de gás. A reação de com-
bustão completa de um dos componentes do gás de
cozinha, o propano, é apresentada a seguir:
H24
C3H8(g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2 O(g)
Com base na equação acima, calcule o volume de O2
medido nas CNTP, necessário para a combustão de 10
mol de gás propano (C3H8) e o número de moléculas
de água formadas na reação.
Massa molar (g/mol): C = 12, H = 1 e volume molar dos
gases nas CNTP = 22,4 L/mol.
Soluções para a tarefa
8,43 · 10²⁴ moléculas de H₂O
e
336 L de O₂
Explicação:
A reação balanceada é:
1 C₃H₈₍g₎ + 5 O₂₍g₎ → 3 CO₂₍g₎ + 4 H₂O₍g₎
A questão pede o volume de O₂ necessário para a combustão de 10 mol de propano e a quantidade de moléculas de água produzidas.
Como a reação já está balanceada, se aumentarmos a quantidade de mols do propano de 1 para 10, significa que o multiplicamos por 10. Portanto, para que a reação continue balanceada, precisaremos multiplicar toda a equação por 10. Assim os novos coeficientes serão:
10 C₃H₈₍g₎ + 15 O₂₍g₎ → 13 CO₂₍g₎ + 14 H₂O₍g₎
1 mol ≈ 6,02 · 10²³ moléculas.
14 mol - x
x ≈ 8,43 · 10²⁴ moléculas de H₂O
---------------------------------------------------
1 mol de gás (nas CNPT) ≈ 22,4 L
15 ----------------------------------X
x = 336 L de O₂
Espero que eu tenha ajudado
Bons estudos !