Question

Um vaso tem um pistão e contém 1mol de um gás, à pressão de 2 atm temperatura de 300 K qual é o vulume ocupado pelo o gás

Answer 1

• O volume ocupado pelo gás será de 12,3 Litros.

Para resolver sua questão, temos que aplicar a equação de clapleyron, dada por $\large\displaystyle\begin{gathered} \green{P\cdot V = n\cdot R\cdot T }\end{gathered}$. Onde temos que

$\Large\displaystyle\begin{gathered} P\Rightarrow Press\tilde{a}o\ \blue{[2\ atm]}\end{gathered}$

$\Large\displaystyle\begin{gathered} V\Rightarrow Volume\ [?]\end{gathered}$

$\Large\displaystyle\begin{gathered} n\Rightarrow n^{\circ}\ de\ mols\ \blue{[1\ mol]}\end{gathered}$

$\Large\displaystyle\text{ \begin{gathered} R\Rightarrow Constante\ universal\ \blue{\bigg[\frac{atm\cdot L}{mols\cdot k} \bigg]}\end{gathered} }$

$\Large\displaystyle\begin{gathered} T\Rightarrow Temperatura\ \blue{[300\ k]}\end{gathered}$

• Sabendo disso, logo

   $\Large\displaystyle\begin{gathered} 2\ atm\cdot V = 1\ mol\cdot 0,082\ \frac{atm\cdot L}{mol \cdot k} \cdot 300\ k \end{gathered}$

   $\Large\displaystyle\text{ \begin{gathered} V = \frac{ 1\ \!\diagup\!\!\!\!mol \cdot 0,082\ \dfrac{atm\cdot L}{\!\diagup\!\!\!\!mol \cdot \!\diagup\!\!\!\!k} \cdot 300\ \!\diagup\!\!\!\!k }{2\ atm } \end{gathered} }$

  $\Large\displaystyle\begin{gathered} V = \frac{24,6\ \!\diagup\!\!\!\!atm\cdot L }{2\ \!\diagup\!\!\!\!atm } \end{gathered}$

 $\Large\displaystyle\begin{gathered}\therefore \boxed{ V = 12,3\ L}\end{gathered}$

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