Question

um tubo de ensaio contendo cloreto de potássio é aquecido até que todo composto se decomponha segundo a equação:
KClO3 -> KCl + O2

Se após o aquecimento, o tubo mais o conteúdo pesam 21,68 gramas e a perda de massa foi de 0,96 grama, determine a massa do tubo de ensaio.

Answer 1

Vamos lá...

Aplicação:

Primeiro devemos começar balanceado a expressão apresentada, veja:

$KClO3 - - > KCl \: + O2. \\ 2KClO3 - - > 2KCl + 3O3.$

Já que após o aquecimento o tubo mais o conteúdo pesam 21,68 gramas e que fora perdido 0,96 gramas, podemos definir a seguinte relação, assim:

$2 \times 122.5g - - - 3 \times 32. \\ \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: x - - - - 0.96. \\ \\ x.96 = 245 \times 0.96. \\ 96x = 235.2. \\ \\ x = \frac{235.2}{96} \\ \\ x = 2.45(KClO3)g.$

Agora que possuímos uma das massas basta encontrarmos a diferença entre elas, vejamos:

21,68 - 2,45 = 19,23g.

Portanto, podemos concluir que a massa do tubo de ensaio equivale a 19,23 gramas.

Espero ter ajudado!