Um técnico químico precisou preparar 1 L de uma solução de ácido sulfúrico (reagente líquido) na concentração de 1 mol/L . Qual o volume que deve ser usado para preparar a solução? Dados: Pureza do ácido 98%, densidade (g/ml)= 1,84.
Soluções para a tarefa
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Resolução:
Volume inicial = 1 L
Molaridade inicial = 1 mol/L
Volume final = ?
Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol
Título = 98 % em massa = 98 / 100 = 0,98
Densidade = 1,84 g/mL
C g/L = 1000 . T . D
C g/L = 1000 . 0,98 . 1,84
C g/L = 1803,2 g/L
Mf = C / mm
Mf = 1803,2 / 98
Mf = 18,4 mol/L
Mi x Vi = Mf x Vf
1 x 1 = 18,4 x Vf
1 = Vf x 18,4
Vf = 1 / 18,4
Vf = 0,054 L
espero ter ajudado!.
Volume inicial = 1 L
Molaridade inicial = 1 mol/L
Volume final = ?
Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol
Título = 98 % em massa = 98 / 100 = 0,98
Densidade = 1,84 g/mL
C g/L = 1000 . T . D
C g/L = 1000 . 0,98 . 1,84
C g/L = 1803,2 g/L
Mf = C / mm
Mf = 1803,2 / 98
Mf = 18,4 mol/L
Mi x Vi = Mf x Vf
1 x 1 = 18,4 x Vf
1 = Vf x 18,4
Vf = 1 / 18,4
Vf = 0,054 L
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