Um técnico químico dispõe de uma solução de concentração 3,0 mol/L de BaCl2 e
precisa de uma solução de concentração 1,0 mol/L desse sal. Determine que volume
da solução inicial ele deve diluir para obter 810 mL da solução desejada, e o volume
de água a ser adicionado.
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Solução final desejada: 810 mL de BaCl₂ na concentração de 1 mol/L
Solução de partida: x mL de BaCl₂ na concentração de 3 mol/L
1 mol ---- 1000 mL
x mol ----- 810 mL
x = 0,81 mol de BaCl₂ são necessários da solução de partida.
3 mol ---- 1000 mL
0,81 mol ---- x mL
x = 270 mL
Resposta: Pegar 270 mL da solução de partida e acrescentar 540 mL de H₂O (810 mL - 270 mL).
Perguntas interessantes