Question

Um técnico preparou uma solução de hidróxido de sódio 0,025 molar. Dado: log 5 = 0,7. Pede-se: a-) calcule as concentrações hidrogeniônica e hidroxiliônica desse material. b-) determine o pH e o pOH dessa solução. c-) indique a coloração adquirida por essa solução na presença de fenolftaleína e classifique o meio. d-) indique a coloração adquirida por esse material na presença do indicador amarelo de alizarina R (amarelo para pH 12)

Answer 1

Resposta:

a) [OH-]=0,025 mol/L    e     [H+] = 4 . 10⁻¹³ mol/L

b) pOH = 1,6   e   pH = 12,4

c) roxa

d) amarela

Explicação:

Hidróxido de sódio = NaOH = concentração = 0,025M = 0,025 mol/L

1NaOH          →        1Na+                  +        1 OH -

0,025 mol/L        0,025 mol/L                0,025 mol/L

a) [OH-]=0,025 mol/L

Como Kw = [OH-] . [H+]  = 10⁻¹⁴ então:

0,025 . [H+]  = 10⁻¹⁴

[H+]  = 10⁻¹⁴/0,025

[H+]  = (1 . 10⁻¹¹ . 10⁻³)/ (25 . 10⁻³) = 0,04 .  10⁻¹¹ = 4 . 10⁻¹³ mol/L

b)

pOH = -log₁₀ 0,025 = - log25 x 10⁻³ = -(log₁₀ 5² + log₁₀10⁻³) = -(1,4 - 3)= -(-1,6)  pOH = 1,6

já que:

resolvendo log₁₀ 5² + log₁₀ 10⁻³  ...

• log₁₀ 10⁻³  

10ˣ = 10⁻³   ,   x = -3

• log₁₀ 5²

2 . log 5 = 2 . 0,7= 1,4

Como pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1,6 = 12,4

c)

a coloração adquirida por essa solução na presença de fenolftaleína será roxa pois o pH = 12,4 já que esse indicador faz com que a coloração de uma solução seja roxa quando o pH dela é maior que 10!!!! Essa solução é básica pois seu pH é maior que 7!

d)

a coloração adquirida por essa solução na presença de amarelo de alizarina será amarela pois o pH = 12,4 já que esse indicador faz com que a coloração de uma solução seja amarela quando o pH dela é igual a 12!!!!

Lembrando que:

log₁₀ (b. c) = log₁₀ b + log₁₀ c

log₁₀ aˣ = x .log₁₀ a

Kw = [OH-] . [H+]  = 10⁻¹⁴

pH + pOH = 14