Question

Um técnico em um laboratório de Química na cidade de Campinas-SP ( pressão atmosférica = 0,93 atm) precisa usar um equipamento que depende do gás nitrogênio, armazenado dentro de um cilindro. Para conseguir utilizar o gás que está dentro do cilindro, a pressão interna, exercida pelo gás, deve ser maior que a pressão externa.

Sabendo que a temperatura local é de 28 ºC, o volume do cilindro é de 50 L, qual é a massa mínima de gás nitrogênio que o cilindro deve possuir para que o técnico consiga usá-lo?

Dados: R= 0,082 atm L/mol K ; N = 14 u​

Answer 1

Resposta: m=52,75 g

Explicação:T=28°C+273-->301°K,V=50 L,R=0,082 atm.L/K.mol,P=0,93 atm,MM=28 g/mol,m=?

                  PV=mRT/MM

                  0,93.50=0,082.301.m/28

                  0,082.301.m=0,93.50.28

                  24,682.m=1302

                  m=1302/24,682

                  m=52,75 g