Question

um tecnico do laboratorio preparou uma solução aquosa de acido sulfurico (H2SO4) misturando 33g desse acido em 200 ml de agua com extremo cuidado, lentamente, sob agitação em uma capela com exaustor. Ao final, a soluçao ficou com um volume de 220 ml. A concentração em g/L dessa soluçao é:

Answer 1

Olá!:

Massa do soluto = 33 g H2SO4

Volume em litros da solução ( volume final ) :

220 mL / 1000 => 0,22 L

Pela definição de concentração mássica tem-se:

C = m / V

C = 33 / 0,22

C = 150 g/L

Espero ter ajudado!

Answer 2

Bom dia!

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Dados para resolução:

C(concentração comum) → ?

m1(massa do soluto) → 33g

v(volume da solução) → 220ml → 220/1000 = 0,22l

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NOTAS SOBRE:

• O que nos interessa é o volume final da solução, ou seja, 220ml.

• As unidades precisam estar no padrão massa do soluto(g) e volume da solução(l).

220ml em  litros → 220/1000 = 0,22l

• Vou resolver a questão por dois métodos: formula e regra de três simples.

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Em busca da concentração por meio da formula:

C=m1/v

C=33/0,22

C=150g/l → (resposta)

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Em busca da concentração por meio da regra de três simples:

• Nós buscamos saber quantas gramas de soluto tem pra cada 1 litro de solução.

• 220ml é igual a 0,22l

REGRA DE TRÊS SIMPLES:

    33g--------0,22l

↑     C----------1l      ↑

• A regra é diretamente proporcional, isso levando em conta de com volume maior de solução teremos uma quantia maior de soluto.

   33g--------0,22l

↑   C----------1l    ↑

0,22C=33

C=33/0,22

C=150g/l → (resposta)

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Att;Guilherme Lima

#CEGTI#CONCENTRAÇAOCOMUM