Question

Um técnico de um laboratório de química precisa preparar 120 mL de uma solução
tampão de pH 5. Ele possui para isso 1 L de solução 0,1 mol/L de ácido acético e
1 L de solução 0,2 mol/L de acetato de sódio. Considere o pKa do ácido igual a 5.
Para obter a solução tampão desejada, os volumes necessários, em mililitros, da
solução do ácido e do sal, respectivamente, são:

a) 70 e 50
b) 80 e 40
c) 90 e 30
d) 95 e 25

Answer 1

sabendo a fórmula para soluções tampão :

$pH = Pka+ log \frac{[sal]}{[acido]}$

foram dado o pH e pKa

$5= 5+ log \frac{[sal]}{[acido]}$

$0= log \frac{[sal]}{[acido]}$

$10^0=[sal]}/{[acido]}$

$1=[sal]}/{[acido]}$

[ácido] = [ sal] 

a concentração do ácido tem que ser igual a do seu sal

[ ] = concentração em mol /L  ( Molaridade : M)

M1 . V1 = M2 . V2

0,1 .v1 = 0,2.v2

v1 = 2 . v2

o volume do ácido tem que ser o dobro do volume do seu sal .

Olhando as alternativas , a resposta é letra b)

pois 80 é o dobro de 40