Question

Um técnico de laboratório preparou uma solução de hidróxido de sódio, para uso de ajuste de pH em reações, com concentração igual a 0,02 mol/L. Qual a massa utilizada no preparo de uma solução de 250 mL? Dados: Na = 23 g/mol; O = 16g/mol e H = 1 g/mol. 0,02 mg. 0,20 mg. 2,00 mg. 20,00 mg. 200,00 mg.

Answer 1

Resposta:

200,00 mg.

Explicação:

O exercício pede para gente descobrir a massa utilizada no preparo de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de 250 ml, e para isso nos fornece a molaridade desse solução, 0,02 mol/L.

Como o exercício pede para descobrir em 250 ml, a gente precisa descobrir quanto mol temos em 250 ml e não em 1 L (1000 ml):

0,02 mol ------------- 1000 ml

x mol ------------------ 250 ml

1000x = 250 x 0,02

1000x = 5

x = 5/1000

x = 0,005 mol

A massa molar do hidróxido de sódio é 40 g/mol, pois é a massa do Na + O + H, ou seja, 23 + 16 + 1.

1 mol ------------- 40 g

0,005 mol ----- x g

x = 40 x 0,005

x = 0,2 g

Porém o exercício pede a massa em mg:

1 g ---------- 1000 mg

0,2 g ------- x g

x = 1000 x 0,2

x = 200 mg

Espero ter ajudado :)