um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico misturando 33 gramas desse ácido em 200 ml de água com extremo cuidado lentamente sob agitação e em uma capela com exaustor ao final a solução ficou com um volume de 200ml a concentração en g/l dessa soluçao é?
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dados
m=33g
V =200ml = 0.2 l
n[H2SO4]=?; n=m÷M ; Mr[H2SO4]=Ar(H)×2+Ar(S)+Ar(O)×4
=1uma×2+32.1uma+16uma×2
=65.1g/mol
n=m÷M
n=33g ÷65.1g/mol
n=0.5moles
C[H2SO4]=?
formula/resolução
C=n÷V
C=0.5moles ÷0.2l
C=2.5moles/l; 1mol ----------100g
2.5moles------------X
X =2.5moles ×100g ÷1mol
X =250g
C [H2SO4 ]=250g/l
m=33g
V =200ml = 0.2 l
n[H2SO4]=?; n=m÷M ; Mr[H2SO4]=Ar(H)×2+Ar(S)+Ar(O)×4
=1uma×2+32.1uma+16uma×2
=65.1g/mol
n=m÷M
n=33g ÷65.1g/mol
n=0.5moles
C[H2SO4]=?
formula/resolução
C=n÷V
C=0.5moles ÷0.2l
C=2.5moles/l; 1mol ----------100g
2.5moles------------X
X =2.5moles ×100g ÷1mol
X =250g
C [H2SO4 ]=250g/l
Muchanga:
De nada colega
rsrs *__*
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