Question

Um tecnico de laboratório precisa usar 500mL de uma solução cuja concentração em íons Ca2+ seja igual a 0,2 mol/L .Ele dispõe de 1 L de uma solução aquosa de Ca(NO3)2 cuja concentração é de 82 g/L. Sabendo que a massa molar do nitrato de cálcio é igual a 164g/mol, responda:





a) Qual é o volume de Ca(NO3)2 (aq) que ele deverá utilizar para obter a solução desejada?

Answer 1

Olá, Deysielem9352.

O técnico necessita de 500mL de uma solução com concentração de 0,2 mol/L de íons Ca²⁺.

A solução de concentração 82 g/L apresenta a seguinte concentração molar:

C = 82 g/L ÷ 164 g/mol = 0,5 mol/L Ca(NO₃)₂.

Para calcular o volume a ser utilizado no preparo de meio litro da solução, podemos utilizar a fórmula:

C₁V₁ = C₂V₂

Temos:

C₁ = 0,5 mol/L

C₂ = 0,2 mol/L

V₂ = 500 mL (0,5 L)

Vamos resolver para V₁ :

V₁ = C₂V₂ ÷ C₁

V₁ = (0,2 mol/L × 0,5 L) ÷ 0,5 mol/L

V₁ = 0,2 L (200 mL)

O técnico pode conseguir a solução desejada utilizando 200 mL da solução com concentração 82 g/L de Ca(NO₃)₂ e adicionando à ela 300 mL de água.

Espero ter ajudado.