Question

Um técnico de laboratório, para preparar uma solução de 2 mols /L de NaOH , pesou com precisão certa quantidade de soluto transferiu cuidadosamente , para um balão volumétrico. Em seguida , adicionou um pouco de água para que o sólido se dissolvesse .Com o auxílio de de uma pisseta ,acrescentou mais solvente até atingir o traço de referência do frasco (250mL) .Ao final , a mistura foi agitada até a homogeneização e transferida para um recipiente próprio de armazenamento de soluções.
Com as informações, determine:
a) soluto:
b) o solvente :
c) a quantidade de matéria na solução preparada :
d)a massa do soluto dissolvido em 250mL de solução
e)a concentração comum da solução preparada :
POR FAVOR ME AJUDEM ESSA PERGUNTA É PARA AMANHÃ! !!

Answer 1

a) Soluto é a substância que é dissolvida (que geralmente - não sempre- está em menor quantidade). No caso o soluto é o NaOH.
b) Solvente é a substância que dissolve o soluto que no caso é a água (o solvente universal).
c) A solução preparada tem concentração final de 2 mol/L. Assim para descobrir o número de mols em 250 mL, basta fazer uma regra de três:
1000 mL (1L) solução ------- 2 mols de soluto
        250 mL ------------------------   X
X = (250×2)÷1000 = 0,5 mols
d) A massa molar do NaOH = 40g/mol. Como descoberto na letra C o número de mols de soluto existente em 250 mL é de 0,5 mol. Para descobrir quantas gramas possui esses 0,5 mol basta novamente fazer uma regra de três:
1 mol NaOH ------------- 40 g
   0,5 mol ----------------- X
X = 0,5 × 40 = 20 g
e) Concentração comum é uma medida que expressa a massa do soluto existente em determinado volume de solução. Para descobrir a concentração comum (C) basta realizar tal divisão:
$C = \frac{massa soluto}{volume soluacao} = \frac{20g}{0,25 L}$= 80 g/L