Question

Um técnico de laboratório necessita preparar 500 ml de uma solução de HNO3 que tenha concentração igual a 0,5 mol/L. No estoque do laboratório, há uma solução concentrada desse ácido a 63% m/m, com uma densidade aproximadamente igual a 1,5 g/ml. O volume aproximado, da solução concentrada que o técnico deve medir, em ml, para preparar a solução de ácido nítrico é:Dados: H = 1u, N=14u, O=16ua) 7b )11c) 17d) 25e) 67

Answer 1

Vamos lá, cara.
Você precisará achar a massa molar da concentração, ok?
C=M.Mol=10.p.d
Massa é a soma da massa atômica de cada elemento, neste caso H=1 U=14 e O = 16.3; teremos 63
Preenchendo a fórmula acima com as informações fornecidas pelo texto
Concentração 63%
Densidade 1,5mL
C= M.63 = 10.63.1,5
M=945/63
M=15mol/L -------- agora temos a molaridade da concentração
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Segundo o enunciado, precisamos obter 500mL (volume) de solução com a concentração de 0,5Mol/L -- Repare que se trata de uma diluição, logo, o valor dado é o resultado final.--

Com o uso da fórmula M1.V1 = M2.V2 temos:
15.V1 = 0,5 . 500
15V1 = 250
V1 = 250/15
V1 = 16,6666667

Como o enunciado pede o volume aproximado, logo, a resposta correta é 17.

Answer 2

A resposta é 17, talkey?

Explicação:

Solução Final que queremos preparar( $S_f$ ) :

$Volume final (V_f) = 500 mL$    de   $HNO_3$  

com concentração de $0,5 mol/L$

Solução inicial que temos ( $S_i$ ) :

Título em massa = 63%

densidade = 1,5g/mL

Nós queremos o volume (V) aproximado da solução concentrada em mL para preparar a solução, logo

1º passo) Calcular a massa molar de $HNO_3$, como:

$H = 1g/mol \\ N = 14g/mol \\ O = 16g/mol$

temos que a massa molar é:

$1 + 14 + 3.16 = 63 g/mol$

2º passo) Devemos utilizar a fórmula  $C = 1000 . d . T$  para encontrar a concentração do ácido que possuímos, logo:

$C = 1000 . d . T\\ C = 1000 .( 1,5) . 0,63\\ C = 945 g/L$

3º passo) Converter a concentração inicial em $mol/L$ para $g/mL$ , para isso utilizaremos a fórmula $C = m . M$. Em que $m$ é a concentração mol/L e $M$ é a massa molar da substância , logo

$C = m . M\\ C = 0,5 .( 63)\\ C = 31,5 g/mL$

4º passo) Utilizar a fórmula que relaciona a concentração inicial e final, logo

$\\ C_i.V_i=C_f'.V_f'\\\\ 945.V = 31,5 . 500\\ \\\ \ V = 31,5 . 500 / 945\\\\ V = 15750 / 945\\\\ V = 16,6... mL\\\\ V = 17mL$

Espero ter ajudado!!