Question

Um técnico de laboratório necessita preparar 100 mL
de solução de permanganato de potássio de
concentração 4,0 ⋅ 10-4 mol ⋅ L-1. Para isso, preparou
500 mL de uma solução estoque de KMnO4 e coletou
uma alíquota de 2 mL para realizar a diluição.
Assinale a massa de KMnO4, em gramas, utilizada pelo
técnico para preparar a solução estoque.
Dado: massa molar do KMnO4 = 158 g ⋅ mol-1
a) 3,160
b) 1,580
c) 0,790
d) 0,158
e) 0,316

Answer 1

Olá!

Pelo o cálculo da diluição, tem-se:

Molaridade inicial = ?

Volume inicial = 2 mL ( volume da alíquota ) em litros:

2 mL / 1000 => 0,002 L

Molaridade final =  4,0*10⁻⁴ mol/L

Volume final = 100 mL / 1000 => 0,1 L

Então:

Mi * Vi = Mf * Vf

Mi * 0,002 =  ( 4,0*10⁻⁴ ) * 0,1

Mi * 0,002 = 0,00004

Mi = 0,00004 / 0,002

Mi = 0,02 mol/L


Agora calculamos a quantidade em matéria do KMnO4  da solução preparada, então utilizaremos o volume de 500 mL 

500 mL / 1000 => 0,5 L

n = Mi * V

n = 0,02 * 0,5

n  = 0,01 mol

Por fim ,calculo da massa de KMnO4 :


1 mol KMnO4 --------------- 158 g
0,01 mols KMnO4 ------------ m

m = 0,01 * 158 / 1

m = 1,580 / 1

m = 1,580 g de KMnO4

Alternativa B