Um técnico de laboratório deseja preparar 250 mL de uma solução de ácido sulfúrico na concentração de 1,5 mol/L. Para isso, ele dispõe de uma soluçãoconcentrada desse ácido, cujo rótulo apresenta as seguintes informações : d = 1,86 g/mL,teor 98%, (m/m), massa molar = 98 g/mol.
Explique como deve ser preparada essa solução, indicando a quantidade da solução concentrada a ser utilizada.
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Soluções para a tarefa
Assim, na solução 1,5M, terá o seguinte número de mol nos 250mL:
C = n/V
C*V = n
1,5molL-1*0,250L = 0,375mol de H2SO4.
Em gramas de H2SO4, considerando a massa molar que é 98g/mol, esse número de mol 0,375 equivale a:
n = m/MM
n*MM = m
0,375*98gmol-1 = 36,75g de H2SO4
Essa é a quantidade que ele precisa diluir em 250mL. Mas considerando que ele dispõe de uma solução H2SO4 98% em massa, então a cada 1g dessa solução, somente 0,98g equivale ao ácido. Então ele precisará pegar uma massa um pouco maior do que 36,75g conforme abaixo:
1g solução --- 0,98g H2SO4
xg solução --- 36,75g H2SO4
x = 37,5g é a massa que efetivamente ele terá que pegar.
Por fim, para saber qual o volume da solução corresponde a essa massa, considerando a densidade d = 1,86 g/mL:
d = m/V
V = m/d
V = 37,5g/1,86gmL-1
V = 20,16mL
Resposta; ele deve pegar 20,16mL da solução de ácido sulfúrico, colocar num balão volumétrico de 250mL e completar o volume do balão com água, assim terá 250mL de solução 1,5M.
No caso podemos afirmar que deverá ser utilizada 20,16 mL da solução de ácido sulfúrico, num balão volumétrico de 250mL e completar o volume do balão com água, tendo assim 250mL de solução 1,5M.
Primeiro vamos calcular o número de mols no 250mL:
C = n/V
C. V = n
1,5 molL - 1. 0,250L = 0,375mol de H2SO4.
Em gramas, esse numero de mols equivale a:
n = m/MM
n.MM = m
0,375. 98 gmol-1 = 36,75 g de H2SO4
No caso essas será a quantidade que ele precisa diluir em 250mL.
No caso, como ele possui uma solução H2SO4 98% em massa, temos qeu a cada 1g dessa solução, somente 0,98g equivale ao ácido.
Logo, ele precisará de uma massa Então ele precisará pegar uma massa maior do que 36,75g vejamos:
1g solução --- 0,98g H2SO4
xg solução --- 36,75g H2SO4
x = 37,5g é a massa que ele deverá utilizar.
Por fim, vamos saber o volume relacionado a essa massa:
d = m/V
V = m/d
V = 37,5g/1,86gmL-1
V = 20,16mL
Logo, podemos afirmar que deverá ser utilizada 20,16 mL da solução de ácido sulfúrico, num balão volumétrico de 250mL e completar o volume do balão com água, tendo assim 250mL de solução 1,5M.
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espero ter ajudado!
