Question

Um técnico de laboratório descuidado quer preparar 200,0 mL de uma 0,025 M de HCl(aq), mas usa um balão volumétrico de 250,0 mL. Qual seria o pH da solução desejada? Qual foi o pH da solução efetivamente preparada?

Answer 1

Olá, 

uma solução de HCl 0,025M significa 0,025mol em 1L. Se tivéssemos 200mL dessa solução, teríamos o seguinte número de mol;

C = n/V

C*V = n

0,025molL-1*0,200L = 0,005mol.


Supondo que o técnico pretendia preparar uma solução 0,025M mas usou um balão de 250mL, ele colocou esse número de mol 0,005mol, no entanto avolumou a solução até o volume final de 250mL, ficando então mais diluído do que se utilizasse 200mL. 

a concentração será então:


0,005mol/0,250L = 0,02M.

O pH é calculado por -log[H+] =

-log(0,02) = 1,69