Question

Um técnico de alimentos precisou determinar por titulação a quantidade de ácido acético (CH3COOH) em uma amostra de vinagre, para tanto observou que 20 mL de vinagre foram completamente neutralizados por 24 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) a 1,0 mol/L.

​RUSSEL, J. B. Química Geral. vol.1. Pearson Universidades, 1994.

Em relação ao calculo da concentração, assinale a alternativa que apresenta a concentração do ácido acético em mol/L, utilize a equação a seguir:

Dados: M1 . V1 = M2 . V2


Alternativas
Alternativa 1:
1,0 mol/L

Alternativa 2:
1,2 mol/L

Alternativa 3:
1,5 mol/L

Alternativa 4:
4,6 mol/L

Alternativa 5:
5,6 mol/L

Answer 1

Resposta:

Alternativa 2) Ci = 1,2 mol/L

Explicação:

Olá!

Lembre-se da equação da diluição:

Ci . Vi = Cf . Vf

Onde:

Ci = concentração inicial

Vi = volume inicial

Cf = concentração final

Vf = volume final

Do enunciado, temos que:

Ci = ? (nossa incógnita, queremos descobrir)

Vi = 20 mL

Cf = 1,0 mo/L

Vf = 24 mL

Substituindo na equação, temos:

Ci . Vi = Cf . Vf

Ci . 20 mL = 1,0 mol/L / 24 mL

Ci = 24 mol . L⁻¹. mL / 20 mL

Ci = 1,2 mol/L

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva