Question

Um taxista ao iniciar seu dia de trabalho dirigiu-se ao posto de combustíveis para abastecer seu
taxi e aproveitou para calibrar os pneus em 25 libra-força/polegada?, a temperatura dos pneus no
momento era de 17°C. Verificando a pressão dos pneus após ter percorrido uma certa distância,
encontrou o valor de 27,5 libra-força/polegada?. Admitindo o ar como gás perfeito e que o volume
interno dos pneus não sofre alteração, a temperatura atingida por eles foi de:
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Answer 1

A temperatura atingida pelos pneus foi de 319 K.

A relação entre pressão, temperatura e volume em um gás é dada pela equação de Clapeyron, P.V = n.R.T, onde P é a pressão (em Pascal), V é o volume (em m³), n é o número de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura (em K), estando todas as unidades no SI.

Como essa relação é constante, tem-se que P1.V1/T1 = P2.V2/T2.

De acordo com o enunciado, V1 = V2, então essa grandeza pode ser cortada, e temos que P1/T1 = P2/T2 ⇒ T2 = T1.P2/P1.

Lembrando que 1 psi = 6894,6 Pascal e que 17 ºC = 290 K.

Resolvendo o problema:

T2 = 290.189605,8/172369

T2 = 319 K.