Question

Um tanque metálico rígido com 1,0 m³ de volume interno é utilizado para armazenar oxigênio puro para uso hospitalar. Um manômetro registra a pressão do gás contido no tanque e, inicialmente, essa pressão é de 30 atm.  Após algum tempo de uso, sem que a temperatura tenha variado, verifica-se que a leitura do manômetro reduziu para 25 atm.  Medido à pressão atmosférica, o volume, em m³, do oxigênio consumido durante esse tempo é:

a)5,0

b)12

c)25

d)30

e)48

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Answer 1

Utilizando a equação geral dos gases, obtemos que, o volume de oxigênio consumido foi de 5 metros cúbicos, alternativa a.

Equação geral dos gases

A equação geral dos gases é utilizada para encontrar o valor do volume, da temperatura ou da pressão, quando duas dessas variáveis são alteradas. Matematicamente temos a expressão:

$P_1V_1/T_1 = P_2V_2/T_2$

Inicialmente temos um volume de 1 metros cúbico, uma pressão de 30 atm e uma temperatura de T. Após algum tempo de uso temos uma pressão de 25 atm e a temperatura se manteve, logo, denotando por $V_3$ o volume utilizado de oxigênio:

$P_1V_1/T = P_2V_2/T + P_3V_3/T$

$P_1V_1 = P_2V_2 + P_3V_3$

$30*1 = 25*1 + 1*V_3$

$V_3 = 5 \; m^3$

Para mais informações sobre a equação geral dos gases, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/30561758

#SPJ1