Question

Um tanque grande de armazenamento de gás natural contém 200 mol de CH4(g) sob 1,20 atm. Outros 100 mols de CH4 entram no tanque em temperatura constante. Qual é a pressão final do tanque?

Answer 1

Resposta:
Transformações Isotérmicas

Isotérmica (temperatura constante); caso se diminua o volume do gás (diminuindo o volume do recipiente que o contém), a pressão aumenta:

FÓRMULA:

  P inicial . V inicial = P final . V final

Explicação:

Entendemos que o tanque de armazenagem contém 200 mols de CH4, onde será adicionado mais 100 mols de CH4 em temperatura constante, para isso iremos utilizar somente a fórmula acima, por conta da temperatura, pressão e conteúdo serem iguais.

P inicial . V inicial = P final . V final

1,2.100 = Pfinal.200

120 = Pfinal.200

Pfinal = 120/200 = 0,6 atm

0,6 atm + 1,2 atm = 1,8 atm

Como entrou mais 100 mols em pressão de 0,6 atm mais 1,2 atm, assim, no total do tanque ficou em 1,8 atm.