Question

Um tanque de oxigênio com volume de 70,8 L é mantido em um cômodo a 10 °C. Um químico usou a equação de estado dos gases ideais para determinar que, se o tanque é primeiro esvaziado e depois cheio com 16,0 kg de oxigênio puro, será atingida a máxima pressão de trabalho permitida. A operação a pressões acima deste valor é considerada insegura. Qual é a pressão máxima de trabalho permitida (em atm) do tanque. Observação: considere nesse caso o comportamento ideal do gás.

Dados: O = 16 g/mol; R = 0,0821 atm.L.mol-1.K-1.


0,1638 atm


163,9 atm


5,24 atm


327,8 atm


0,3278 atm

Answer 1

P = ?
V = 70,8
n = ?
R = 0,082
T = 10 ºC = 283 Kelvin

16Kg = 16000g

1 Mol de O2  --------- 32g
        x mol    ---------- 16000g
x = 500 mols

P.V = n.R.T
P = n.R.T/V
P = 500.0,082.283/70,8 = 163,88 atm ~ 163,9 atm