Question

Um tanque de com 2 mols de gás oxigênio foi projetado com volume de 10 L a 27ºC a 4 atm. Calcule a pressão exercida pelo gás no tanque. (Dado: R: 0,082 atm.L/mol.K). *

Answer 1

Resposta:

P= 4,92 atm

Explicação:

Aplicar:  

Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

n= 2 mol

V= 10 L

t= 27 ºC ==> T= 27 + 273= 300 K

R= R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

P= ?

P= 2 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 300 K ÷ 10 L

P= 4,92 atm