Question

um tampão foi preparado misturando-se 0,24 M de NH4OH e 0,18 M de NH4CL, dados: Kb do NH4OH = 1,8x 10 elevado a -5
-determine o ph desse tampão.
-qual seria o novo ph do tampão original se adicionássemos 0,014 M de NaOH
- Qual serio o novo PH desse tampão se adicionássemos 0,012 M de HCL

Answer 1

a) O pH do tampão é 9,38.

b) O novo pH do tampão original se adicionássemos 0,014 M de NaOH seria 9,44.

c) O novo pH desse tampão se adicionássemos 0,012 M de HCl seria 9,43.

Veja como encontramos as respostas acima indicadas:

• a) pH = 9,38  

pOH = pKb + log $\frac{[sal]}{[base]}$, em que pKb = -logKb

pOH = -log 1,8x10^-5 + log $\frac{0,18}{0,24}$

pOH = -(log (1,8) + log (10^-5)) + log 0,75

pOH = -0,255 +5 -0,125

pOH = 4,62

pOH + pH= 14 → pH=14 - 4,62 → pH = 9,38  

• b) pH = 9,44

pOH = pKb + log $\frac{[sal - base]}{[base + base]}$, em que pKb = -logKb

pOH = -log 1,8x10^-5 + log$\frac{0,18 - 0, 014}{0,24 + 0,014}$

pOH = -(log (1,8)+ log (10^-5)) + log 0,63

pOH =  -0,255 +5 -0,185

pOH = 4,56

pOH + pH= 14 → pH=14 - 4,56 → pH = 9,44

• c) pH = 9,43

pOH = pKb + log$\frac{[sal - acido]}{[base+acido]}$, em que pKb = -logKb

pOH = -log 1,8x10^-5 + log$\frac{0,18 - 0,012}{0,24 + 0,012}$

pOH = -(log (1,8)+ log (10^-5)) + log0,666

pOH = -0,255 +5 -0,176

pOH = 4,57

pOH + pH= 14 → pH=14 - 4,57 → pH = 9,43

Entenda mais sobre pH a partir de sua definição aqui: https://brainly.com.br/tarefa/3691679

Obs.: Na imagem, escala de pH.

Bons estudos!