Um suco de laranja tem concentração de íons H+ igual a 5x10^-4.
Dado: log 5 = 0,7, calcule o pH e o pOH dessa substância.
Soluções para a tarefa
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Resolução:
Aplicando a definição de PH :
PH = - log [H+]
PH = - log ( 5 x 10^-4)
Usamos a propriedade
Log ( a. b ) = log a + Log b
PH = - [ log 5 + log ( 10^-4 )]
PH = - [ 0,7 - 4 ]
PH = 3,3
PH + POH = 14
3,3 + POH = 14
POH = 14 - 3,3
POH = 10,7
espero ter ajudado!.
Aplicando a definição de PH :
PH = - log [H+]
PH = - log ( 5 x 10^-4)
Usamos a propriedade
Log ( a. b ) = log a + Log b
PH = - [ log 5 + log ( 10^-4 )]
PH = - [ 0,7 - 4 ]
PH = 3,3
PH + POH = 14
3,3 + POH = 14
POH = 14 - 3,3
POH = 10,7
espero ter ajudado!.
Carvalhais:
Ajudou muito cara. Vlw mesmo, não tinha encontrado nada simples sobre como calcular o pH pelo logaritmo.
é simples, infelizmente os professores não conseguem passar dessa forma pra vocês , o que precisar estou a disposição :)
Acho que vai ser bem complicado de explicar por comentário.
To precisando de ajuda em hidrolise salina
O que você tem dificuldade em hidrólise?
Fiz uma pergunta, tem a foto da questao. Preciso fazer a hidrolise de K2SO4 e de Na2CO3
Sera que tem algum jeito de eu te mandar o link da pergunta?
manda pra eu ver
http://brainly.com.br/tarefa/3313548
Demorei pq to pelo celular e o app n da a opção de copiar o link da pergunta
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