Question

um sistema termodinâmico recebe 100 cal de energia térmica de uma fonte externa e realiza um trabalho de 500J. Considerando 1 cal = 4J, a energia interna do gás
A) permanece constante
B) aumenta em 100J
C) diminui em 100J
D) diminui e a temperatura aumenta
E) aumenta e a temperatura diminui

Answer 1

Q= trabalho + variação da energia interna
400J= 500J +deltaU
400-500= delta U
Diminuiu 100J

Answer 2

Olá! Espero ajudar!

A energia térmica que um sistema termodinâmico recebe é tranformada em trabalho ou resulta na variação da energia interna do sistema.

A variação da energia interna de um sistema ocorrerá quando houver variação da temperatura no sistema termodinâmico.

O sistema recebeu 100 cal e realizou um trabalho de 500 joules.

500 Joules = 500/4 =   125 cal

Pela Primeira Lei da Termodinâmica -

Q = T + ΔU

100 = 125 + ΔU

ΔU = - 25 cal

ΔU = - 100 Joules

O sinal negativo significa que a energia interna do sistema diminuiu. A energia interna é diretamente proporcional à temperatura. Se a energia diminuiu a temperatura também diminuiu.

Correta - letra b