Física, perguntado por PatriciaVanuza3800, 5 meses atrás

Um sistema termodinâmico é levado do estado inicial, , para outro estado ,b,a.

Soluções para a tarefa

Respondido por manuellyg95275
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Seguindo os princípios da 1ª Lei da Termodinâmica e com base na figura (que não havia sido anexada no enunciado), tem se que (a), (b) e (d): + ; (c): 0; (e), (f) e (g): - e que o trabalho é de \tau=-4,5 \times 10^{6} \ Jτ=−4,5×10

6

J .

Lembrando que o trabalho exercido ou fornecido por um gás ideal é dado por:

\tau=P*\Delta Vτ=P∗ΔV

onde:

P: pressão (Pa)

V: volume (m^3)

Analisando o gráfico, podemos notar que:

de A para B, a pressão continua constante enquanto o volume aumenta, isto é, ocorre uma expansão com trabalho positivo (\tau: +τ:+ ).

de B para C, não há trabalho, uma vez que não há variação de volume (\tau = 0 \ Jτ=0 J ).

de C para A, o trabalho é negativo, pois ocorre uma compressão com diminuição da pressão e de volume (\tau: -τ:− ).

Lembrando agora da 1ª Lei da Termodinâmica:

U=Q-\tauU=Q−τ

de A para B:

Q: +, pois o o trabalho e a energia interna são ambos positivos

de B para C:

U e Q: +, já que o trabalho é zero.

de C para A:

U e Q: - , pois o trabalho é negativo e o calor também é negativo, devido ao fato de a pressão diminuir juntamente com o volume.

Para calcular o trabalho realizado pelo sistema no ciclo ABCA, basta calcular a área do gráfico e notar que o trabalho será negativo, pois o sistema flui no sentido anti-horário:

\begin{gathered}\tau=A_{triangulo}\\\\\tau=\frac{3*20}{2}\\\\\tau=20 \ J\end{gathered}

τ=A

triangulo

τ=

2

3∗20

τ=20 J

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