Question

um sistema termodinamico ao passar de um estado inicial para um estado final tem 200J de trabaljo realizado sobre ele, liberando 70 cal.Considerando que 1 cal = 4,18J, calcule; em jaules, o trabalho o calor e a variaçao de energia interna

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

W (trabalho) = - 200 J (negativo, tendo em vista que a variação de volume do gás é negativa, ao passar do estado inicial para o estado final)

Q (calor) = - 70 cal (negativo, endo em vista que está cedendo calor)

ΔU (variação de energia) = ? (em Joule)

Primeiro passo: (vamos transformar a quantidade de calor em Joule, vejamos:

1 cal → 4,18 J
-70 cal → Q

$Q = -70 * 4,18$
$\boxed{Q = - 292,6\:J}$

Usando a fórmula da 1ª Lei da termodinâmica, temos:

$\Delta{U} = Q - W$

$\Delta{U} = -292,6 - (-200)$

$\Delta{U} = -292,6+200$

$\boxed{\boxed{\Delta{U} = -92,6\:J}}\end{array}}\qquad\checkmark$