Um sistema recebe 400 calorias de uma fonte de energia, enquanto o mesmo tempo é realizado sobre o sistema um trabalho de 328J. Qual o aumento da energia interna do sistema?
Dado: 1 cal = 4,18 J
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Se ele realizou um trabalho de 328J, ele perdeu 328J. 1 caloria é 4,18J, e ele recebeu 400 calorias.
O primeiro passo é converter de calorias para Joules.
1 cal ----> 4,18J
400 cal ----> xJ
x = 1672J
Agora desses 1672, vamos subtrair o que ele perdeu, que seria 328.
1672 - 328 = 1344
Ou seja, a variação de energia interna foi de 1344J.
O primeiro passo é converter de calorias para Joules.
1 cal ----> 4,18J
400 cal ----> xJ
x = 1672J
Agora desses 1672, vamos subtrair o que ele perdeu, que seria 328.
1672 - 328 = 1344
Ou seja, a variação de energia interna foi de 1344J.
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17
ΔU = 1344 J
Segundo a Primeira Lei da Termodinâmica, a variação de energia interna (∆U) sofrida pelo sistema de um gás ideal, é dada pela diferença entre o calor trocado (Q) com o meio exterior e o trabalho realizado (ζ) no processo termodinâmico.
ΔU = Q - ζ
Aplicando os dados na fórmula, temos:
ζ = 328 J
Q = 400 cal, considerando que 1 cal = 4,18 J, temos 1672 J
ΔU = ?
ΔU = Q - ζ
ΔU = 1672 - 328
ΔU = 1344 J
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