Question

Um sistema é formado pela mistura de 0,15 L de uma solução aquosa 1 mol/L de HCl e 250 mL
de uma solução aquosa 2 mol/L de NaOH. Responda às questões a respeito desse sistema:
a) A solução final (sistema) tem caráter ácido, básico ou neutro? Justifique.
b) Qual a concentração (em mol/L) do reagente em excesso, caso exista, na solução final?

Answer 1

HCl + NaHO -----> NaCl + H2O

como é um sistema as soluções estão misturadas então a solução tem caráter básico, note que a reação do ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de sódio (NaOH) ocorre na proporção de 1:1,
0,15LHCl-----------0,15LNaOH----------1mol/L
X LHCl--------------0,25LNaOH-----------2mol
observe que 0,15L de HCl neutraliza 0,15L de NaOH estando ambos com a mesma concentração molar.
MHCl 1mol/L*VHCl 0,15mol/L=VNaOH*MNaOH 2mol/L
VNaOH=(1mol/L*0,15L)/2mol/L
VNaOH=0,075L=75mL
note que para neutralizar a solução de HCl 1mol/L com a solução de NaOH 2mol/L foram gastos 75mL da solução de NaOH o resto 175mL está em excesso na solução final.