Question

Um sistema é formado pela mistura de 0,15 L de uma solução aquosa 1,0 M de HCl e 250 mL de uma solução aquosa 2,0 M de NaOH. Qual é a molaridade do sal produzido na solução final?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

1 mol HCl ---------------1L

x mol HCl--------------0,15L

x=1 . 0,15

x=0,15 mols de HCl

2 mols NaOH------------------1L

x mol NaOH-------------------0,25L

x=0,25 . 2

x=0,5 mol de NaOH

O HCl é o reagente limitante da reação:

0,15 mols HCl + 0,15 mols de NaOH --> 0,15 mols de NaCl e 0,15 mols de H2O

0,15 mol de HCl-------------------0,4L água(0,15+0,25)

x mol de HCl-----------------------1L

x=0,15/0,4

x= solução de NaCl 0,375M

Answer 2

Dado a reação no exercício, podemos concluir que o sal formado é o NaCl.

NaOH + HCl <=> NaCl + H2O

0,15L + 250ml = 0,4L de solução aquosa

Na fórmula de concentração molar obtemos:

3,0mol/L de solução = m ÷ ( 58,44g/mol de NaCl x 0,4L de solução)

m = 70,128g de NaCl

Concentração Molar = 70,128g de NaCl ÷ ( 58,44g/mol de Na Cl × 0,4L de H2O)

M = 3,02 mol/L do sal resultante (NaCl)