Question

Um sistema é formado pela mistura de 0,15 L de uma solução aquosa 1 mol/L de HCl e 250 mLde uma solução aquosa 2 mol/L de NaOH. Responda às questões a respeito desse sistema:a) A solução final (sistema) tem caráter ácido, básico ou neutro? Justifique.b) Qual a concentração (em mol/L) do reagente em excesso, caso exista, na solução final?

Answer 1

Como um é acido e outro é base, ocorrerá uma reação de neutralização.
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
Pela reação observamos que 1mol de HCl reage com 1 de NaOH.
Então calculamos a quantidade de mols dos dois, o que estára em excesso é o que sobrará, e a quantidade que sobrará seja a quantidade inicial menos a quantidade do outro (o que não está em excesso).
C=n/V   -->  n=C.V

Para o HCl:
C=1mol/L    V=0,15L
n(HCl)=1.0,15=0,15mols

Para o NaOH:
C=2mol/L     V=250mL=0,25L
n(NaOH)=2.0,25=0,5mol

Então o reagente em excesso é o NaOH e o que sobrará dele após a reage com todo o HCl, será:
n(NaOH)=0,5-0,15=0,35mol

A)  A solução terá caráter BÀSICO porque é formada pelo sal resultante (NaCl) que não influencia no pH neste caso  e por NaOH em excesso que é uma base.

B) O volume final será a soma dos volumes iniciais (considerando que a água formada na reação seja insignificante).
n(NaOH)=0,35mol    V=0,15+0,25=0,4L
Então:
C=n/V=0,35/0,4=0,875mol/L

Espero ter ajudado =)