Question

Um sistema de pistão contendo um gás é mostrado na figura. Sobre a extremidade superior do êmbolo, que pode movimentar-se livremente sem atrito, encontra-se um objeto. Através de uma chapa de aquecimento é possível fornecer calor ao gás e, com auxílio de um manômetro, medir sua pressão. A partir de diferentes valores de calor fornecido, considerando o sistema como hermético, o objeto elevou-se em valores Δh, como mostrado no gráfico.
Foram estudadas, separadamente, quantidades equimo - lares de dois diferentes gases, denominados M e V.
A diferença no comportamento dos gases no experimento decorre do fato de o gás M, em relação ao V, apresentar

a) maior pressão de vapor.
b) menor massa molecular.
c) maior compressibilidade.
d) menor energia de ativação.
e) menor capacidade calorífica.

Answer 1

Alternativa E!

A diferença no comportamento dos gases no experimento decorre do fato do gás M, em relação ao V, apresentar menor capacidade calorífica.

Considerando a Equação de Clapeyron:

p V = n R T
p A Δh = n R T

A pressão do gás é a mesma, logo:

Δh = n R/ p A . T
Constante k

Δh = k T

Para a quantidade de calor fornecida, o valor de Δh é maior para M, considero então, que o M atingiu a maior temperatura.

Para a relação Q = C ΔT, em que C é a capacidade calorífica do gás, para o mesmo Q, um valor maior de ΔT implica menor valor de C.

gás M: Δh maior ⇒ ΔT maior ⇒ C menor

Answer 2

Resposta:

Alternativa correta é a letra (E).