Um sistema adiabatico é aquele em que:
a) a temperatura permanece constante.
b) a temperatura e o volume permanecem constante.
c) não há trocas de calor entre o sistema e o meio.
d) há trocas de calor entre o sistema e o meio.
e) não realiza trabalho.
Soluções para a tarefa
Num sistema adiabático não há trocas de calor com o meio. Alternativa C.
Na transformação adiabática não há trocas de calor com o meio externo, ela é explicada pela segunda Lei da Termodinâmica, onde esse calor é ZERO, ela é explicada por alterações de pressão e volume muito rápidas, sem haver alteração de calor e temperatura.
Das demais transformações:
- A transformação é isovolumétrica quando não há variação do volume do gás, nesse caso haverá variação da temperatura e pressão.
- A transformação é isobárica quando não há variação da pressão do gás, nesse caso haverá variação da temperatura e volume.
- A transformação é isotérmica quando não há variação da temperatura do gás, nesse caso haverá variação do volume e pressão.
Veja mais sobre transformações adiabáticas em: https://brainly.com.br/tarefa/30295080
Um sistema adiabático é aquele em que:
C) não há trocas de calor entre o sistema e o meio.
Nos processos adiabáticos de expansão ou compressão não ocorrem transferências de calor.
1ª lei da Termodinâmica
De acordo com a 1ª lei da Termodinâmica: "a variação de energia interna de um gás (ΔU) em um processo adiabático é igual ao trabalho (τ) realizado em relação ao gás".
Logo, matematicamente, essa lei é descrita pela seguinte fórmula:
Q = ΔU + τ
Onde:
- Q – calor;
- ΔU – variação da energia interna;
- τ – trabalho termodinâmico.
Assim, podemos concluir que em um sistema adiabático não ocorrem transferências de calor entre o sistema e o meio.
Mais sobre sistemas em:
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