Um sinal de que o bico do queimador do fogão está entupido é o aparecimento de chama amarela, quando o fogo é aceso. Nessa situação, ocorre a formação de carbono finamente dividido, chamado de fuligem, que deixa as panelas pretas. Considere que o gás que queima produza apenas carbono e água e que seja constituido somente por butano (C4H10), calcule a massa de fuligem produzida na combustão de 2,9 g de butano é: Dado: Massa Molar do butano = 58
g/mol e do C = 12 g/mol. *
CAH 10(g) + 5/2 O2(g) 4 C(s) + 5 H2O(g)
a)0,7 g
b)2,4g
c)8,8 g
d)2,9 g
e)10,0g
ajudaaa pôr favor!!
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Resposta:
letra B. -2,4
Explicação:
fiz no classroom
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A massa de fuligem produzida é igual a: b) 2,4 g
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química.
O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
A reação balanceada da combustão do butano é:
C4H10(g) + 5/2 O2(g) → 4 C(s) + 5 H2O(g)
Logo, temos, de acordo com a relação estequiométrica:
1 mol butano formam 4 mols de carbono (fuligem)
58 g butano --------------- 4 . 12 g carbono
2,9 g butano --------------- x
58x = 139,2
x = 139,2/58
x = 2,4 g carbono
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brainly.com.br/tarefa/2273986
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