Question

Um saleiro contém 117 g de cloreto de sódio. Determine quantos cátions de sódio e quantos ânions cloreto estão presentes nele.

Answer 1

primeiro precisamos saber quantas partículas de NaCl existem nesses 117g.

como a MM NaCl é de 58,5g/mol (25 correspondentes ao sódio + 35,5 correspondentes ao cloro) podemos descobrir o número de mols de NaCl pela equação n=m/MM

n=117/58,5------->n=2

temos 2 mols de NaCl.

1 mol= 6,02*10²³ partículas

2 mol = 12,04*10²³ partículas

como 1NaCl -> 1Na+ e 1Cl- , temos 12,04*10²³ cátions sódio e 12,04*10²³ ânions cloreto

Answer 2

O número de cátions sódio são: $1,204*10^2^4$.

O número de ânions cloreto são: $1,204*10^2^4$

Como interpretar a Constante de Avogadro?

Primeiramente, temos de determinar a massa molar presente no Cloreto de Sódio (NaCl):

• Massa molar Na: 23g
• Massa molar Cl: 35,5g

Calculando massa molar NaCl:

$NaCl\\23+35,5\\58,5g$

Proporcionalidade:

• Se em 1 mol há 58,5 gramas em 117 gramas haverá: X mol.

Regra de três:

1 mol --- 58,5g

x mol --- 117g

$117*1=58,5*x\\x=\frac{117}{58,5} \\x=2mol$

Agora, aplicando a Constante de Avogadro, tem-se que em 1 mol há $6,02*10^2^3$ átomos, logo, em 2 mol haverá: Y.

1 mol --- $6,02*10^2^3$átomos

2 mol --- Y

$6,02*10^2^3*2=1*y\\12,04*10^2^3=y\\1,204*10^2^4=y$

Veja mais sobre Constante de Avogadro em:

brainly.com.br/tarefa/28705847

#SPJ2