Question

Um sal higroscópico, muito usado nas indústrias farmacêuticas, tem uma massa molecular 280 e contém 25,8% de água de cristalização (dados: H = 1; O = 16). O número de moléculas de água de cristalização, que existe, em cada molécula do sal higroscópico mencionado é? alguém sabe? por favor ;)

Answer 1

Como o problema disse que a água é de cristalização, vamos considerar que parte da massa molecular do sal mencionado é de H2O. Assim, temos:

MM (sal • H2O) = 280 g/mol
MM H2O: 18 g/mol

1 mol de sal = 280 g.

Descobrindo a massa de H2O:

280 g ------ 100 %
   x g -------- 25,8 %

x = 72,24 g de H2O

Para encontrar o número de mols de H2O no sal, basta dividir a massa encontrada pela massa presente em 1 mol dessa substância:


1 mol de H2O ------------ 18 g de H2O
 x mol de H2O ----------- 72,24 g de H2O

              x = 4,01 mols de H2O