Um rótulo de um medicamento diz que cada comprimido possui 109 mg de sulfato ferroso. Qual o número de mols de sulfato ferroso em 1 comprimido?
Dissolvendo 2 comprimidos e adicionando água até completar o volume em 100ml, qual será a concentração em mol/L dessa solução ??
Me ajudem por favor
Soluções para a tarefa
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1) 1 g ------------------> 1000 mg
x g ---------------> 109 mg
x= 109/1000
x= 0,109 g
massa molar do sulfato ferroso ~ FeSO4 = 151,9 g/mol
nº = m / mm
nº= 0,109 / 151,9
nº= 0,00071 mols ou 7,1.10-³ mols de FeSO4
2) 2 comprimidos = 0,109 +0,109 = 0,218 g
volume = 100 mL = 0,1 L
massa molar do FeSO4 = 151,9 g/mol
molaridade ? mol/L
M = m/ mm x v
M= 0,218 / 151,9 x 0,1
M=0,218 / 15,9
M≈ 0,0137 mol/L
espero ter ajudado
bons estudos,.
x g ---------------> 109 mg
x= 109/1000
x= 0,109 g
massa molar do sulfato ferroso ~ FeSO4 = 151,9 g/mol
nº = m / mm
nº= 0,109 / 151,9
nº= 0,00071 mols ou 7,1.10-³ mols de FeSO4
2) 2 comprimidos = 0,109 +0,109 = 0,218 g
volume = 100 mL = 0,1 L
massa molar do FeSO4 = 151,9 g/mol
molaridade ? mol/L
M = m/ mm x v
M= 0,218 / 151,9 x 0,1
M=0,218 / 15,9
M≈ 0,0137 mol/L
espero ter ajudado
bons estudos,.
palomafridasergio:
muito obrigada, ajudou muito
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