Um reservatório de 30L contém nitrogênio, no estado gasoso (diatômico), à temperatura ambiente de 20ºC e à pressão de 3,0 atm. A válvula do reservatório é aberta momentaneamente e uma certa quantidade de gás escapa para o meio ambiente, fazendo com que a pressão do gás restante no reservatório seja de 2,4 atm. Determine, em gramas, a massa do nitrogênio que escapou.
Soluções para a tarefa
vc tem q calcular a quantidade de materia nas condições iniciais e finais e depois subtrair para vc descobrir a quantidade de materia que escapou.
p*V=n*R*T
n=p*V/R*T
o volume do reservatoria eh o mesmo para as duas situações Vi=Vf= 30 L, pi=3 atm, pf=2,4 atm, Ti=Tf=293 K e R=0,082
ni = 3,745 mol
nf = 2,996 mol
n = 0,749 mol de N2 que escaparam do reservatório
MM(N2) = 28 g/mol Nitrogênio diatômico
m = n*MM(N2) = 20,972 g aproximadamente 21 g.